НУ будем говорить, о интересной химии!
О этой реакции я узнал, как не странно, когда интересовался мат моделями, вот шоб было б кульно на демонстрации.
Механизм "химических часов" основан на химическом равновесии в системе окислитель-восстановитель в присутствии катализатора. А катализатор, как нам хорошо известно, увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции.. Простейшая схема:
окислитель - ион бромата BrO3-
восстановитель - малоновая, лимонная кислоты или ацетилацетон, интересна их 1,3-дикето- группировка
катализатор - ион металла переменной валентности
Окислитель восстаналивается, сам становится восстановителем и наоборот.
Рецепт таков - растворить в 6 мл воды бромат калия 0,2 г, лимонную кислоту 2 г, концентрированную серную кислоту 7 мл. Довести объем раствора до 10 мл и внести 0,04 г перманганата калия - и реакция начнется. Раствор будет периодично менять окраску!
Кому интересно, откройте статью А.М.Жаботинского "Часы в стакане", журнал "Химия и Жизнь", номер 7, 1973 года.
